El atomo de carbono tiene 6 electrones, dos se ubican en el orbital 1s, dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p (2p2) debido a su orientación en el plano tridimen. sional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones 2 en el orbital px, dos en el orbital py y dos en el orbital pz. Los dos ultimos electrones del carbono se ubicarian uno en el 2 px, el otro en el 2py y el orbital 2 pz quedaría vacío.
Sp2
Se define como la combinación de un orbital s y 2p para formar 3 orbitales hibridos que se disponen en un plano formando 120°. Los atomos que forman hibridaciones con sp^2 Pueden formar compuestos con enlaces dobles. A los enlaces simples se les conoce como sigma. La hibridación sp2 funciona cuando un electrón del orbital 2s se
mezcla solo con dos de los orbitales 2p:
surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.
Sp
Se define como la combinación De un orbital s y un orbital p, para formar dos orbitales hibridos con orientación lineal. Este es el tipo de enlace hibrido. Con un angulo de 180° y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos. Se caracteriza por la presencia de dos orbitales pi
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