significado de formulas

Hibridación sp3

Es la mezcla de un órbital s con tres orbitales p (pxpy e pz) para formar 4 orbitales hibridos.

Hibridación sp2

Es la mezcla de un órbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbrido

Sp2. 

Los orbitales sp

Forman una figura lineal (unidimensional).

LA FORMULA MOLECULAR: es la fórmula real de la molécula, nos indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participan en la formación de la molécula.  Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa, C6H12O6, nos dice que cada molécula se compone de 6 átomo de C, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxigeno.

LA FORMULA ESTRUCTURAL: nos muestra que uno de los carbonos se une mediante enlaces simples a tres hidrógenos y al segundo carbono.  Por su parte, el segundo carbono forma un enlace doble con el primer oxígeno y  un enlace simple con el segundo que a su vez une a un hidrógeno. 

LA FORMULA CONDENSADA hace referencia a la mención de los átomos que componen la molécula y a sus proporciones (es decir, las cantidades en la que están en la molécula, siempre son números enteros y son los subíndices que están al lado derecho del símbolo del elemento).

¿Que es la hibridación?

Hibridación: es un proceso de formación de orbitales electrónicos hibridos, en algunos atomos, los orbitales de los subniveles atómicos s y p mezclarse dando origen a orbitales hibridos sp, sp^2, sp^3. La hibridación se da unicamente con elementos ubicados en la tabla periodica en el grupo 4 y 5.
La hibridación de orbitales es un término que utilizamos para explicar el proceso de mezclar o alterar orbitales atómicos teniendo como resultado una geometría molecular determinada en la que los orbitales atómicos de un átomo se mezclan para formar un nuevo tipo de orbitales. En estos, el número total de orbitales atómicos de un átomo no cambia, así que el número de orbitales híbridos de un átomo es igual al número de orbitales atómicos que se combinaron.

hibridación

Explicación de la hibridación

sp, sp2 y sp3 ejemplos

Sp3

El atomo de carbono tiene 6 electrones, dos se ubican en el orbital 1s, dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p (2p2) debido a su orientación en el plano tridimen. sional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones 2 en el orbital px, dos en el orbital py y dos en el orbital pz. Los dos ultimos electrones del carbono se ubicarian uno en el 2 px, el otro en el 2py y el orbital 2 pz quedaría vacío.

Sp2
Se define como la combinación de un orbital s y 2p para formar 3 orbitales hibridos que se disponen en un plano formando 120°. Los atomos que forman hibridaciones con sp^2 Pueden formar compuestos con enlaces dobles. A los enlaces simples se les conoce como sigma. La hibridación sp2 funciona cuando un electrón del orbital 2s se
mezcla solo con dos de los orbitales 2p:
surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.






Sp
Se define como la combinación De un orbital s y un orbital p, para formar dos orbitales hibridos con orientación lineal. Este es el tipo de enlace hibrido. Con un angulo de 180° y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos. Se caracteriza por la presencia de dos orbitales pi